题目内容
14．若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（ ）| A． | 水 | B． | 湿布 | C． | 干砂 | D． | 泡沫灭火器 |
分析 钠与水、氧气反应，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，以此解答．
解答 解：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．
故选C．
点评 本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．
如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1mol A、2mol B，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）．在T℃时，两容器中均发生下述反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（ ）
如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1mol A、2mol B，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）．在T℃时，两容器中均发生下述反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲中反应的平衡常数小于乙 | |
| B． | 当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态 | |
| C． | 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol | |
| D． | 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L |
9．下列与NH4Fe（SO4）2•24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↓ | |
| C． | 该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+ | |
| D． | 先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA | |
| C． | 36H2中含有的中子数目为24NA | |
| D． | 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存 | |
| B． | 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4 | |
| D． | 常温下水电离出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | S→SO3可以一步实验 | |
| B． | S是淡黄色固体，易溶于水 | |
| C． | Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2＞S | |
| D． | 试管壁上残留的S可以用酒精清洗 |
4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O | |
| B． | 正极反应为：O2+4H++4e-═2 H2O | |
| C． | 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 | |
| D． | 电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降 |