Question

12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

（1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
（2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
（3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
（4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO₂气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L^-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象．

Answer 1

分析 A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，为过氧化钠，则A为Na，由转化关系可知甲为H₂，D为NaOH，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl₂，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，则G为FeCl₃，C为Fe，F为FeCl₂，以此解答该题．

解答 解：（1）三种金属分别为Na、Al、Fe，还原性最强的为Na，故答案为：Na；
（2）D为NaOH，可用焰色反应检验钠离子，故答案为：进行焰色反应；
（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色；
（4）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）F为氯化亚铁，具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物为氧化铜，与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O，方程式为，
故答案为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）D为NaOH，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，反应后溶液为0.1mol碳酸钠、0.1molNaOH，加入HCl，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再以此发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，最后生成0.1mol二氧化碳，图象为，
故答案为：．

点评 本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，把握推断题的突破口，难度中等．