Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中一定存在如下关系：2c（Na⁺）=3（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃））
• B、向0.1mol?L^-1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至中性，所得溶液中：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）=c （CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1.00 L 0.3mol?L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和氯化钠，根据电荷守恒、物料守恒判断；
C．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶液中的溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，再结合物料守恒判断；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，设溶液中存在NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量分别是x、y，根据Na原子守恒、C原子守恒得，

x+y=0.2 x+2y=0.3

，解得x=y=0.1，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-和HCO₃^-都水解导致溶液呈碱性，但CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-．

解答： 解：A．溶液中存在物料守恒，NaHSO₃与Na₂SO₃分别存在物料守恒：c（Na⁺）=（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃））、2c（Na⁺）=（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）），因为NaHSO₃与Na₂SO₃的物质的量未知，无法计算Na离子和含S微粒之间的关系，故A错误
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c （Cl^-）、根据物料守恒得：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH），所以得c （Cl^-）=c （CH₃COOH），醋酸电离程度较小，所以溶液中存在c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）=c （CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶液中的溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，再结合物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以溶液中存在c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，设溶液中存在 NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量分别是x、y，根据Na原子守恒、C原子守恒得，

x+y=0.2 x+2y=0.3

，解得x=y=0.1，所以溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-和HCO₃^-都水解导致溶液呈碱性，但CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以存在c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是D，注意D正确判断溶液中存在的溶质，为学习难点．