题目内容
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 红色褪去 | 氯气有漂白性 |
| B | 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
| C | 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 | 沉淀不溶解 | BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- |
| D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡 | 分层，且上层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．次氯酸有漂白性；
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．SO42-可以用盐酸和BaCl2溶液检验；
D．四氯化碳密度比水大．
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．SO42-可以用盐酸和BaCl2溶液检验；
D．四氯化碳密度比水大．
解答：
解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故B错误；
C．加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；
D．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故D错误．
故选C．
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故B错误；
C．加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；
D．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、离子的检验及物质的分离提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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