题目内容
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
| A、Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 |
| B、溶液中溶质的质量分数 |
| C、溶液的质量、水的电离平衡 |
| D、溶液中Ca2+的数目 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，溶解度只与温度有关，据此解答．
解答：
解：A．加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，消耗溶剂水，不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B．温度不变，溶解度不变，质量分数=
×100%，所以质量分数不变，故B正确；
C．加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，溶液的质量减小，温度升高，促进水的电离平衡向正方向进行，故C错误；
D．加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，溶液的质量减小，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，所以溶液中所含的钙离子减少，故D错误；
故选：B．
B．温度不变，溶解度不变，质量分数=
| s |
| s+100 |
C．加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，溶液的质量减小，温度升高，促进水的电离平衡向正方向进行，故C错误；
D．加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，溶液的质量减小，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，所以溶液中所含的钙离子减少，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了溶解度和饱和溶液的性质，明确溶解度只受温度影响，氢氧化钙溶解度的特点是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、△H2＜△H1 |
| D、△H2＞△H1 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g水中含有中子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g |
| C、1L 0.1mol/L-1稀盐酸中，HCl分子数目为0.1NA |
| D、常温常压下，1mol甲基所含电子数为10NA |
有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L．据此推断乙一定不是（ ）
| A、HOCH2CH2OH |
B、 |
C、 |
| D、CH3CH2OH |
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A、原混合物中一定含有Fe2O3 |
| B、气体A一定均为纯净物 |
| C、气体C是纯净的氯气 |
| D、溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 |