题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g水中含有中子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g |
| C、1L 0.1mol/L-1稀盐酸中，HCl分子数目为0.1NA |
| D、常温常压下，1mol甲基所含电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol水含8mol中子；
B、CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol；
C、盐酸溶液中，无HCl分子；
D、根据甲基不显电性来分析．
B、CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol；
C、盐酸溶液中，无HCl分子；
D、根据甲基不显电性来分析．
解答：
解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水含8mol中子，故0.1mol水含0.8mol中子，个数为0.8NA个，故A错误；
B、标况下，22.4LCO和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为N=n?NA=NA个，而CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；
C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故在盐酸溶液中，无HCl分子，故C错误；
D、甲基不显电性，故1mol-CH3含9mol电子，个数为9NA，故D错误；
故选B．
B、标况下，22.4LCO和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，故分子数为N=n?NA=NA个，而CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；
C、HCl溶于水得盐酸，而HCl溶于水后完全电离，故在盐酸溶液中，无HCl分子，故C错误；
D、甲基不显电性，故1mol-CH3含9mol电子，个数为9NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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的说法，正确的是（ ）
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| |||
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