Question

19．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
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Answer 1

分析 ①实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，二者在加热条件下生成氯化钙、氨气和水；
②氨气为碱性气体，能够与硫酸反应生成硫酸铵；
③依据氨气为碱性气体能够使红色石蕊试纸变蓝的性质检验，或者依据氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵的性质检验氨气的存在．

解答 解：①加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②甲同学用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，能够与硫酸反应生成硫酸铵，方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以甲同学不能收集到气体；
故答案为：甲；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
③氨气的检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；

点评 本题考查了氨气的制备和净化、收集，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意氨气检验方法，题目难度不大．