题目内容

18．使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为（　　）
A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•2H2OC．CuSO4•H2OD．CuSO4

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.25g胆矾、0.36g水的物质的量，然后计算出失去水的数目，从而可确定所得晶体的化学式．

解答 解：1.25g胆矾的物质的量为：$\frac{1.25g}{250g/mol}$=0.005mol，
0.36g水的物质的量为：$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，
加热后失去结晶水的数目为：$\frac{0.02mol}{0.005mol}$=4，
所以所得晶体的化学式为：CuSO4•H2O，
故选C．

点评 本题考查了分子式的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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8．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是稀盐酸，除去SO2中的HCl的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法．分离碘和CCl4的操作方法蒸馏．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
9．分析下列水处理方法，完成下列问题：
（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：
①工艺一：含Cr2O72-的工业废水$\stackrel{调节pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：加入NaOH．
②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素．若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4•7H2O）的质量不少于2780g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比3：2．
（2）如下是处理含氰（主要以CN-形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水$\stackrel{调节pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．发生上述转化后CN-中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为-1价，若废水中CN-的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为0.81kg（结果保留两位有效数字）．
（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色．饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰．
①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是吸附水中有色物质（脱色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原．
6．（1）写出以硫铁矿为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反应的离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反应的离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液与H2SO4反应的化学方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2↑．
13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．铁元素被氧化，碳元素被还原
B．当有1mol O2参与反应时，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，转移电子4mol
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜片上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢
12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
R
TQWG
A．离子半径：T＜W＜G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
9．黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250mL④取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
（2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（5）Ⅲ的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．
10．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础．写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中变为红褐色化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）铝是一种重要金属：
①生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1．

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