Question

9．在1000mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI变为I₂（已知反应：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1
• C． 2.0 mol•L^-1
• D． 1.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 已知I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，说明I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度．

解答 解：由I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-可知，I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，通入0.25molCl₂，有二分之一的HI变为I₂，
设原溶液中HI和H₂SO₃的浓度均为x，由电子守恒可知：
1L×x×（6-4）+1L×x×（1-0）×$\frac{1}{2}$=0.25×2×（1-0），
解得：x=0.2mol•L^-1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．