题目内容
17．下列属于固氮作用的化学反应是（ ）| A． | N2和H2在一定条件下反应生成NH3 | B． | NO与O2反应生成NO2 | ||
| C． | NH3催化氧化生成NO和H2O | D． | 由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4 |
分析 氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．
解答 解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，属于氮的固定，故A正确；
B．NO遇O2转化为NO2，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；
D．由NH3制取碳酸铵，是氮元素不同化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了氮的固定的概念，判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物．
练习册系列答案
相关题目
7．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
| A． | NaOH、H2O、NH4Cl | B． | KOH、Na2O2、NH4Cl | ||
| C． | MgO、CaBr2、NaCl | D． | Na2SO4、HCl、MgCl2 |
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | N2 N：：：N |
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X | |
| C． | 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 | |
| D． | X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质 |
12．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．
| 元素 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．
9．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 2.0 mol•L-1 | D． | 1.0 mol•L-1 |
7．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯结构简式为C2H4 | B． | 乙醇的比例模型为 | ||
| C． | 间二甲苯的结构简式为 | D． | 甲烷的结构式为 |