题目内容
14．图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）
| A． | 各电解池析出气体体积总数的变化 | B． | 各电解池阳极质量的增加 | ||
| C． | 各电解池阴极质量的增加 | D． | 各电极上放电的离子总数的变化 |
分析 电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行，阴极质量的增加量有如题中图乙所示的变化．
解答 解：A．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，体积应相等，故A错误；
B．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，阳极质量不变，故B错误；
C．电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，银的质量增加量较大，而电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，阳极质量不变，故C正确；
D．各电极上放电的离子总数应相等，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写各个电极反应式，题目难度不大．
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4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 稀硫酸 | C． | KMnO4溶液 | D． | 双氧水 |
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X | |
| C． | 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 | |
| D． | X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质 |
2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．
| 元素 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．
9．在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知反应：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 2.0 mol•L-1 | D． | 1.0 mol•L-1 |
3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 8 种 |
