Question

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

• A． 原子半径：丁＞丙＞乙
• B． 单质的还原性：丁＞丙
• C． 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
• D． 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，化合物为氨气，则甲为H，乙位于第ⅤA族，乙为N，甲与丙同主族，结合原子序数可知丙为Na，丁原子最外层电子数与电子层数相等，丁为第三周期ⅢA族，为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、Al，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞乙，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，则单质的还原性：丁＜丙，故B错误；
C．甲的氧化物为共价化合物，而乙、丙的氧化物为离子化合物，故C错误；
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、NaOH、氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，能相互反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．