Question

20．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）

• A． c点对应的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
• B． b点对应的溶液中可以大量共存：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C． 若a点表示CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞C（OH^- ）＞c（H ⁺ ）
• D． 若d点表示某等浓度、等体积的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．c点溶液中c（H⁺）=c（OH^- ）；
B．b点溶液显弱酸性，CO₃^2-不能大量共存；
C．a点溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），结合电荷守恒分析；
D．根据溶液中的电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．由图象可知，c点溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），溶液显中性，故A错误；
B．b点溶液显弱酸性，CO₃^2-在碱性条件下存在，所以CO₃^2-不能大量共存，故B错误；
C．a点溶液中c（H⁺）=c（OH^- ），溶液中电荷守恒为：c（Na⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（CH₃COO^-）+c（OH^- ），所以该溶液中的离子浓度大小为c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^- ）=c（H ⁺ ），故C错误；
D．d点表示某等浓度、等体积的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（H ⁺ ）+c（NH₄ ⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^- ），物料守恒为c（NH₄ ⁺ ）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），所以溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离及水的离子积、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．