题目内容
10．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是（ ）| A． | 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 | |
| B． | 对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显 | |
| C． | 决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强 | |
| D． | 铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效 |
分析 化学反应的限度与外界条件下有关，温度、浓度、压强等外外界因素，也是次要因素，以此解答该题．
解答 解：A．化学反应的限度与外界条件下有关，外界条件改变，平衡发生移动，限度改变，故A正确；
B．速率大，反应现象不一定明显，如中和反应，故B错误；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
D.98.3%的浓硫酸与铁法钝化反应，不生成氢气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列实验操作中，错误的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应区分溶液和胶体 | |
| B． | 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 | |
| D． | 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 |
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
．
、
、
．
15．
常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 滴加盐酸10mL 时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| C． | 滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同 | |
| D． | pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL |
2．对氧化还原反应：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的叙述正确的是（ ）
| A． | 若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子 | |
| B． | 若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，则每生成1molCuI转移12mol电子 | |
| C． | CuI既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | HI只有还原性没有氧化性 |
19．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成．下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）
| A． | X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 | |
| B． | X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 | |
| C． | Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 | |
| D． | Y分子中所有原子不可能共平面 |
20．
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（ ）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（ ）| A． | c点对应的溶液pH=6，溶液呈弱酸性 | |
| B． | b点对应的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
| C． | 若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ） | |
| D． | 若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O） |