题目内容

6．海带具有富集海水中碘的能力，灼烧后的海带灰中含有碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
（1）要从海带灰中获取含碘离子的水溶液，需要的实验操作有①③
①溶解       ②分液      ③过滤       ④萃取
（2）证明溶液中有I-离子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一种检验方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是黄色沉淀，有关反应的化学方程式为I-+Ag+=AgI↓（设I-离子以KI形式存在）．

分析 （1）从海带灰中获取含碘离子的水溶液，应先溶解，然后过滤；
（2）检验碘离子，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成AgI沉淀．

解答 解：（1）从海带灰中获取含碘离子的水溶液，应先溶解，然后过滤除去杂质，可得到含碘离子的水溶液，故答案为：①③；
（2）检验碘离子，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成AgI黄色沉淀，反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓，故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；黄色沉淀；I-+Ag+=AgI↓．

点评 本题考查混合物的分离以及检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成．下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）
A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
D．Y分子中所有原子不可能共平面
20．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）
A．c点对应的溶液pH=6，溶液呈弱酸性
B．b点对应的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
D．若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）
14．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
1．25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变
11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热（△H）为-192.9kJ•mol-1
B．
反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA
15．一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成 SO3 为 2 mol
B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
C．1molO2 恰好反应完
D．SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等
16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H2SO4（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
Ⅰ．查阅资料
【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
2溶液中：CuCl42-呈黄色；Cu2SO3•0.5H2O呈黄色；[Cu（H2O）4]2+呈蓝色．
3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
Ⅱ．猜测
猜测1：加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测2：反应后的混合液中可能有Fe3+（铜不纯，含有铁），Fe3+呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测3：反应生成了Cu2SO3•0.5H2O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测4：反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
Ⅲ．设计实验进行验证
实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
实验2：…
（1）写出加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他们分析了Cu与H2SO4（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H2SO4（浓）反应生成S．CuS和H2SO4（浓）反应中，当有2mol H2SO4参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3+．
Ⅳ．质疑
质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
（4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu+离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu2+，SO32-离子与浓硫酸会继续反应．
Ⅴ．继续设计实验
实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
（5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
（6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
（7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
Ⅵ．结论与解释
（8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe3+．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H2SO4（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
（9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
Ⅶ．拓展与联想
（10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

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