题目内容
8．反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | △H＜0 | B． | △H2为该反应的反应热 | ||
| C． | △H3不是H2的燃烧热 | D． | △H3=△H1+△H3 |
分析 A、反应物的能量高于产物的能量，则反应释放热量；
B、反应的反应热等于产物和反应物具有的能量之差；
C、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所释放的热量；
D、根据盖斯定律来解决即可．
解答 解：A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）过程中反应物的能量高于产物的能量，则反应释放热量，△H＜0，故A正确；
B、反应的反应热等于产物和反应物具有的能量之差，△H3是该反应的反应热，故B错误；
C、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所释放的热量，△H3是完全燃烧2mol物质生成最稳定的产物所释放的热量，不是H2的燃烧热，故C正确；
D、根据盖斯定律△H2=△H1+△H3，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查了物质能量变化，化学反应的反应热和焓变之间的关系知识，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 | |
| B． | 实验需要0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶 | |
| C． | 在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果 | |
| D． | 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 |
19．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | SiO2 | C． | Al2O3 | D． | Al（OH）3 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂可以改变化学反应的反应热 | |
| B． | 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同 | |
| C． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| D． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高温}^{O_{2}}$CO2+H2O 途径b：C$→_{高温}^{O_{2}}$CO2 |
3．
一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应方程式中的m=2 | |
| B． | t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压 | |
| C． | t3时刻改变的条件是移去少里物质W | |
| D． | t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量 |
13．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S＜0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程只与焓变有关 |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| D． | 向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 | |
| C． | 将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气 | |
| D． | 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 |
