Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 温度不变，向NH₃•H₂O溶液中加入NH₄Cl，平衡左移，电离平衡常数减小
• B． pH=12的NH₃•H₂O溶液加水稀释10倍后，其pH=11
• C． 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小
• D． 在0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中，有c（Na⁺）+C（H⁺）=c（S^2-）+C（OH^-）+C（HS^-）

Answer 1

分析 A、电离平衡常数只受温度的影响；
B、一水合氨为弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；
C、向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，增大了氯离子浓度；
D、根据电荷守恒来分析．

解答 解：A、向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，电离常数由于只受温度的影响，故不变，故A错误；
B、一水合氨为弱电解质，加水稀释电离平衡被促进，又电离出更多氢氧根，故pH=12的NH₃•H₂O溶液加水稀释10倍后，其pH大于11，故B错误；
C、向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，增大了氯离子浓度，故氯化银的溶解平衡左移，溶解程度减小，故C正确；
D、根据电荷守恒可知，在0.1mol/L的硫化钠溶液中，有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的移动、难溶电解质溶解平衡的移动和电荷守恒，应注意的是弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响．