题目内容
如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子．（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是
（2）A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
（4）E为
（5）B的最高价氧化物属于
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+8或x+18，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子，
如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
则B和E原子序数相差18，
所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，所以符合题意，
再结合元素周期律、物质性质分析解答．
如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
则B和E原子序数相差18，
所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，所以符合题意，
再结合元素周期律、物质性质分析解答．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+8或x+18，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子，
如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
则B和E原子序数相差18，
所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Al、Si、P、C、Ge元素，故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C、D分别是Al、Si、P、C元素，非金属性P＞C＞Si＞Al，则元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A是Al元素，A的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3体现两性，能和酸或强碱反应生成盐和水，能证明该性质的离子方程式表示为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
（4）E为Ge元素，E为金属元素，Ge位于金属和非金属元素分界线处，所以其单质可能为半导体，
故答案为：金属；半导；E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处；
（5）B是Si元素，B的最高价氧化物二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，能和HF反应生成四氟化硅和水，反应方程式分别为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：酸性；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
则B和E原子序数相差18，
所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Al、Si、P、C、Ge元素，故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C、D分别是Al、Si、P、C元素，非金属性P＞C＞Si＞Al，则元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A是Al元素，A的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3体现两性，能和酸或强碱反应生成盐和水，能证明该性质的离子方程式表示为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
（4）E为Ge元素，E为金属元素，Ge位于金属和非金属元素分界线处，所以其单质可能为半导体，
故答案为：金属；半导；E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处；
（5）B是Si元素，B的最高价氧化物二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，能和HF反应生成四氟化硅和水，反应方程式分别为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：酸性；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及基本概念、物质性质、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意第三、四周期同一主族元素原子序数之差可能为8或18，为易错点．
练习册系列答案
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下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）
| A、0.4 mol氧气 |
| B、标准状况下5.6 L二氧化碳 |
| C、4°C时5.4 mL水 |
| D、10 g氦气 |
