Question

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

 

；
（2）已知阴离子_aX^2-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=

 

；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl

 

Na           B．酸性：HC lO₄

 

H₂SO₄
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是

 

．

Answer 1

考点：核素,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）原子符号_Z^AX，左下角Z为中子数、左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
（2）两种离子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，据此解答；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
（4）元素R气态氢化合物的化学式RH₃，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R₂O₅，结合含氧量计算R的相对原子质量，进而确定该元素．

解答： 解：（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，故该核素的符号为：₈¹⁸O，
故答案为：₈¹⁸O；
（2）两种离子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，则a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案为：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜Na；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄；
故答案为：＜；＞；
（4）元素R气态氢化合物的化学式RH₃，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R₂O₅，令R的相对原子质量为a，则2a：80=（1-

20

27

）：

20

27

，解得a=14，元素的原子核中中子数和质子数相等，故该元素质子数为7，故该元素为N元素，
故答案为：氮．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素推断、反应速率快慢比较等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．