Question

下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑤		⑥
三	②	③	④				⑦

请回答下列问题：
（1）①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是

 

（填元素符号）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氢化物的化学式分别是

 

、

 

、

 

；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是；
（4）七种元素中，原子半径最小的是

 

（填序号）；
（5）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）根据H元素与C、O形成氢化物中的化合价，以及同周期非金属性的递变规律分析；
（2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，据此书写氢化物化学式；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）H元素的原子半径是周期表中最小的；
（5）金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素与C、O形成氢化物中的化合价中，H为正价，则C、O的非金属性比H的强，C、O为同周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜O，所以①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是O，
故答案为：O；
（2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，C、O、Cl的氢化物化学式分别为CH₄、H₂O、HCl，
故答案为：CH₄；H₂O；HCl；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，其反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）H元素的原子核外只有1个电子，所以H元素的原子半径是周期表中最小的，故答案为：H；
（5）同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，已知金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．