Question

（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式为

 

；若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为

 

mol．
（2）铝在周期表中的位置

 

；工业上可用铝热反应焊接钢轨，其化学方程式

 

；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为

 

；足量铝与100mL2mol/L盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积是

 

L．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；
（2）主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等；铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨；铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；根据原子守恒计算生成氢气的体积．

解答： 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据铜和转移电子之间的关系式得，若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.2；
（2）主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，原子核外电子层数与其周期数相等，铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族；
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，由原子守恒得生成氢气的体积=

2mol/L×0.1L

2

×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：第三周期第IIIA族；2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；2.24．

点评：本题考查了化学反应方程式的书写及方程式的计算，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，再结合物质之间的关系式结合原子守恒来分析解答，题目难度不大．