Question

在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A、反应达到平衡时，Y的转化率为75%
• B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600
• C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大
• D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、依据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；
C、化学平衡常数随温度变化；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应．

解答： 解：A、依据图表分析可知，Y消耗的物质的量浓度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的转化率=

0.15mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故A正确；
B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗浓度=0.15mol/L，Z生成浓度0.1mol/L，反应比为X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反应的化学方程式为：X+3Y=2Z，平衡常数K=

c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正确；
C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．