题目内容
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度是（单位：mol/L）（ ）
| A、=9.2 | B、＜9.2 |
| C、＞9.2 | D、不能确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：令98%的浓硫酸的密度为ρ1g/mL，49%的硫酸溶液的密度为ρ2g/mL，硫酸溶液的浓度越大其溶液的密度越大，则ρ1＞ρ2，根据c=
分析判断．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：令98%的浓硫酸的密度为ρ1g/mL，49%的硫酸溶液的密度为ρ2g/mL，则：
mol/L=18.4mol/L，
49%的硫酸溶液的物质的量浓度=
mol/L，
硫酸溶液的浓度越大其溶液的密度越大，则ρ1＞ρ2，故
mol/L＜9.2mol/L，
故选：B．
| 1000ρ1×98% |
| 98 |
49%的硫酸溶液的物质的量浓度=
| 1000ρ2×49% |
| 98 |
硫酸溶液的浓度越大其溶液的密度越大，则ρ1＞ρ2，故
| 1000ρ2×49% |
| 98 |
故选：B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，掌握质量分数与物质的量浓度的关系是关键，注意密度与浓度的关系，难度中等．
练习册系列答案
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在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，Y的转化率为75% |
| B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600 |
| C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大 |
| D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应 |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、0.16mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.20mol/L |
| D、0.25mol/L |
一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、H2A和H2B均为二元弱酸 |
| B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性 |
| C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+） |
下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
| A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 |
| B、溴乙烷（乙醇）多次加水振荡，分液，弃水层 |
| C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 |
| D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 |
用惰性电极电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，若溶液仍为100mL，下列说法正确的是（ ）
| A、阴极析出7.04g铜 |
| B、阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑ |
| C、阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、向电解后的溶液中加入铜最多溶解7.04g铜 |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol氨基（-NH2）中含电子数为10NA |
| B、标况下，22.4 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2NA |
| C、假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| D、在反应CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA |