题目内容
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、Cl2+2KI═2KCl+I2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选：D．
B．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A、一定有甲烷 |
| B、一定有乙烷 |
| C、可能是甲烷和戊烷的混合物 |
| D、可能是乙烷和丙烷的混合物 |
在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，Y的转化率为75% |
| B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600 |
| C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大 |
| D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应 |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1溶液中：NO3-、K+、Cl-、Fe2+ |
| B、某无色溶液中：MnO4-、Mg2+、Na+、SO42- |
| C、pH试纸变深红色的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
| D、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、K+ |
一定浓度的NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、H2A和H2B均为二元弱酸 |
| B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈碱性 |
| C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| D、0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+） |
用nA表示阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol NH3中含有的电子数为8nA |
| B、22.4L氧气所含的氧原子数为2nA |
| C、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3nA |
| D、标准状况下，11.2L Br2中含Br-Br键数为0.5nA |