下列叙述不正确的是( )A．CH4与C4H10互为同系物B．C5H12有三种同分异构体C．乙烯.乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₄与C₄H₁₀互为同系物
	B．	C₅H₁₂有三种同分异构体
	C．	乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

分析 A．结构相似，在组成相差1个或若干个CH₂原子团的化合物，互为同系物，注意同系物具有相同的官能团、官能团数目相同；
B．分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，根据烷烃同分异构体书写方法书写判断；
C．乙酸性质较稳定；
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键．

解答解：A．CH₄与C₄H₁₀都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH₂原子团，二者互为同系物，故A正确；
B．C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；
C．乙烯、乙醇能被氧化，乙酸性质较稳定，不能被高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；
故选C．

点评本题考查同系物、同分异构体、烷烃的性质、苯的结构，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

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9．现将amol．L^-1的K₂C₂O₄溶液与bmol．L^-1的KHC₂O₄溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C₂O₄^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+3c（HC₂O₄），试根据你学过的电解质溶液知识证明一定有：a=b．

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
	B．	NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
	C．	移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
	D．	定容时俯视液面

18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO₂	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-；若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-．

氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1；
（3）已知在一定条件下，将2molN₂和2molH₂混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
C．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t₃时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃
（6）硝酸厂常用Na₂CO₃溶液吸收处理尾气NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-		D．	H⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₃^2-

2．空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量状况．pM2.5即将纳入我国的空气质量报告，pM2.5指的是（　　）

	A．	CO₂		B．	N₂
	C．	NO₂		D．	直径非常小的可吸入颗粒

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为；2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K时，K^十从左到右通过离子交换膜
	B．	闭合K时，A的电极反应式为：3I^--2e^-═I₂^-
	C．	闭合K时，X的电极反应式为：2CI^--2e^-═Cl₂↑个
	D．	闭合K时，当有0.1mo1K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）

	A．	HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
	B．	Cl^-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
	C．	酸的存在降低了K_sp（NaCl）的数值
	D．	K_sp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl^-浓度，能使K_sp（NaCl）减小