某无色溶液.其中可能存在的离子有:Na+.Ag+.Ba2+.Fe3+.Al3+.AlO2-.S2-.SO32-.CO32-.SO42-.现取该溶液进行实验.实验结果如下:试回答下列问题:(1)生成沉淀甲的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑．(3)已知气体甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO₂	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-；若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-．

分析由于无色溶液，则一定不存在Fe³⁺，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，根据电荷守恒，Na⁺一定存在；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
所以溶液中一定存在的离子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-；一定不存在的离子为：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-，
（1）硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成单质硫；
（2）铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀；
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，然后用澄清石灰水检验二氧化碳；
（4）根据离子共存和离子反应来确定存在的离子；
（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸．

解答解：由于无色溶液，则一定不存在Fe³⁺，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，根据电荷守恒Na⁺一定存在；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；
溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
所以溶液中一定存在的离子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-；一定不存在的离子为：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-．
（1）根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）偏铝酸根离子和氢溴酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的结构式为O=C=O，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；O=C=O；
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，品红褪色，说明含有二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，高锰酸钾溶液颜色变浅，说明二氧化硫被全部吸收，把剩余的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；
故答案为：

步骤	实验目的	试剂	现象
1	检验SO₂	品红溶液	红色褪去
2	除尽SO₂	酸性高锰酸钾	溶液紫色变浅

；
（4）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），说明溶液中还含有CO₃^2-，综上可知，溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺，
故答案为：AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺；
（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，所以检验硫酸根离子的方法为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-，若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-；
故答案为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO₄^2-，若沉淀完全溶解，则没有SO₄^2-．

点评本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式，侧重分析与应用能力的考查．

练习册系列答案

9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小
（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响
（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小
（4）定容时，俯视读数．偏大．

6．下列对原子结构的叙述正确的是（　　）

	A．	1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
	B．	在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
	C．	在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
	D．	原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上

13．某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少．由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO₄^2-；溶液中肯定不存在的离子有NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺；溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-、NO₃^-．

3．（1）体积相同，浓度均为0.2mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（4）t℃下，K_W=1×10^-12时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（5）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CH₄与C₄H₁₀互为同系物
	B．	C₅H₁₂有三种同分异构体
	C．	乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18 g ²H₂O含有的原子总数目为3N_A
	B．	常温常压下，22.4 L Cl₂中含有的分子数为N_A
	C．	1 mol Na在O₂中完全燃烧转移的电子数目为N_A
	D．	1 mol•L^-1KHSO₄溶液中含有的钾离子数目为N_A

8．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，
关于此反应的认识正确的是（　　）

物质	W	G	H	P
反应前质量/g	20	2	1	37
反应后质量/g	a	32	1	12

	A．	a=5		B．	H一定是该反应的催化剂
	C．	该反应是化合反应		D．	在反应中，G、P的质量比为8：3

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