题目内容

1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容时俯视液面

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．

解答 解：A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故A不选；
B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．NaI是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出碘单质与10%NaOH溶液共热反应的离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）铁屑与NaIO3溶液充分反应可生成Fe（0H）3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的HIO4溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈碱性填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
12．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
T/℃30405060
NH3生成量/10-6 mol4.85.96.06.1
相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为$\frac{4}{7}$．
①该条件下N2的平衡转化率为66.7%
②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小
（2）转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响
（3）摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小 
（4）定容时，俯视读数．偏大．
16．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（　　）
操作和现象结论
A取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种
D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金属性：S＞C
A．AB．BC．CD．D
6．下列对原子结构的叙述正确的是（　　）
A．1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
C．在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
D．原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上
13．某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-．现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少．由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-；溶液中肯定不存在的离子有NH4+、Ba2+、Al3+；溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-、NO3-．
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．CH4与C4H10互为同系物
B．C5H12有三种同分异构体
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
11．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+．
（3）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网