题目内容
2gAO
中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为 ．
2- 3 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：从离子的化学式可以看出，每个AO32-带2个单位的负电荷，表明电子总数比质子总数多2．现在电子比质子多3.01×1022，也就是有3.01×1022÷2=1.505×1022个AO32-离子，这些AO32-离子的物质的量为1.505×1022÷（6.02×1023/mol）=0.025mol，由此分析求元素A的相对原子质量．
解答：
解：从离子的化学式可以看出，每个AO32-带2个单位的负电荷，表明电子总数比质子总数多2．现在电子比质子多3.01×1022，也就是有3.01×1022÷2=1.505×1022个AO32-离子，这些AO32-离子的物质的量为1.505×1022÷（6.02×1023/mol）=0.025mol，其质量题中已给出，为2g，则其摩尔质量为2g÷0.025mol=80g/mol，元素A的相对原子质量为：80-16×3=32，故答案为：32．
点评：本题考查根据微粒的组成结合物质的量的变化，求相对原子质量，学生只要抓住电子数比质子数多多少列出关系式，就可以迅速解题了，比较容易．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 |
| B、虽然NaHSO4溶于水能电离出H+，但它不是酸 |
| C、“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体 |
| D、在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A、以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
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B、用Pt作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
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| C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl参与反应，则电子转移的个数为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、4.816×1023 |
| C、6.02×1023 |
| D、1.204×1024 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、盐酸 | B、氢氧化铁胶体 |
| C、氯化钠溶液 | D、硫酸铜溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA |
| B、标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA |
| C、常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| D、标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA |
奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：
6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（ ）
6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（ ）
| A、摩尔质量为126 |
| B、式量为126g?mol-1 |
| C、每个C3H6N6分子含3个N2分子 |
| D、0.1 mol-1C3H6N6含碳原子数为1.806×1023 |
绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图，已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3×l0-36、9.0×10-29、6.4×10-23．下列推断不正确的是（ ）
| A、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 |
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| C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol?L-1时三种金属离子都完全沉淀 |
| D、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS |