题目内容
19．下列装置所示的实验能达到目的是（ ）| A． |  检验装置气密性 | B． |  验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯 | ||
| C． |  测定中和热 | D． |  从碘的CCl4溶液中分离出碘 |
分析 A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；
B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；
D．碘的CCl4溶液不分层．
解答 解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；
B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；
C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；
D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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10．下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 与少量乙二醛混合可制备乙二酸 | |
| B． | 与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20 | |
| C． | 与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存 | |
| D． | 与过量Na202混合后，共转移e-0.05mol |
和高分子化合物PCL的合成路线如下：
$\stackrel{过氧化物}{→}$
（R、R′代表烃基）
．
．
．高分子化合物PCL的结构简式是
．
、
．
4．下列分子在限定条件下的同分异构体数目不为4的是（ ）
| A． | C4H8O2属于酯的同分异构体 | B． | C5H10O2属于酸的同分异构体 | ||
| C． | 甲苯的一氯取代物 | D． | 化合物 的一氯取代物 |
11．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol•L-1） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-） | |
| D． | 向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
