Question

8．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO₂与1mol CO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图．

（1）试写出NO₂和CO 反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1，该反应的活化能是134kJ•mol^-1．
（2）图2 是某学生模仿图1 画出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E₃=368kJ•mol^-1，E₄=234kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
图中E₁是活化能，即该反应的活化能为134kJ•mol^-1；
（2）E₃即为逆反应的活化能，E₄是反应物与生成物的能量之差，即为反应热．

解答 解：（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ•mol^-1，图中E₁是活化能，即该反应的活化能为134kJ•mol^-1；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1；134；
（2）E₃即为逆反应的活化能，即为368KJ/mol，E₄是该反应的反应热，即为234KJ/mol，故答案为：368；234．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握图象的意义、正逆反应的反应热数值相等、符号相反，难度不大．