Question

13．（1）写出氯原子的原子结构示意图．
（2）氯元素的非金属性强（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依据原子结构示意图的书写要求书写，氯原子是17号元素分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，图中小圈表示氯的原子核，圈内数字表示 质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；
（2）氯元素与硫元素在同一周期，结合同周期非金属性的递变规律解答该题；
（3）Cl的最高价为+7价、S的最高价为+6价，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以此解答该题．

解答 解：（1）氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）氯元素和硫元素在同一周期，原子序数Cl＞S，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性氯元素强于硫元素，
故答案为：强；
（3）氯元素和硫元素在同一周期，原子序数Cl＞S，所以非金属性氯元素强于硫元素，氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，硫元素的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，由于非金属性Cl＞S，所以其最高价氧化对应的水化物酸性大小为：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄．

点评 本题考查元素周期律的应用等知识，为高频考点，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．