题目内容

19．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（　　）
A．CO2B．SO3C．C12D．HCl

分析 亚硫酸盐和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫与氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答 解：A．SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故A不选；
B．将SO3通入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，所以分别通入BaCl2溶液时有沉淀生成，不符合题意，故B不选；
C．SO2和C12气体分别通入BaCl2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C选；
D．SO2和HCl气体分别通入BaCl2溶液，不发生化学反应，则观察不到沉淀生成，故D不选；
故选C．

点评 本题考查二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、酸性氧化物是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）
A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D．它们都能完全溶解在盐酸中
10．下列符号中表示两个阴离子的是（　　）
A．2C1B．2S2-C．2Fe2+D．O2
7．将两支惰性电极插入500  mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）．
（1）写出电极反应式，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：Ag++e-=Ag．
（2）电极上应析出银的质量是54mg．
（3）欲使该溶液复原应加入Ag2O或Ag2CO3．
14．下面的排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
D．熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
4．如表实验结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应
A．AB．BC．CD．D
11．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
（1）混合物中AlCl30.005mol；
（2）P点时加入HCl的体积90mL．
8．过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．

（1）试写出NO2和CO 反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1，该反应的活化能是134kJ•mol-1．
（2）图2 是某学生模仿图1 画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=368kJ•mol-1，E4=234kJ•mol-1．
9．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
C．金刚石和石墨互为同位素
D．石墨比金刚石稳定

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