题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误；
B、次氯酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
D、根据质量守恒定律和电荷守恒进行判断书写正误．
B、次氯酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
D、根据质量守恒定律和电荷守恒进行判断书写正误．
解答：
解：A、氢氧化钡中加入稀硫酸，氢离子与氢氧根离子的化学计量数错误，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气通入水中反应生成了氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、碳酸钙溶于盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、铁与氯化铁溶液反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；
故选D．
B、氯气通入水中反应生成了氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、碳酸钙溶于盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、铁与氯化铁溶液反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练；注意明确判断离子方程式正误判断常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
| ||||
B、NaCO3溶液水解：HCO
| ||||
C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
| ||||
D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
|
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，H2O2+2I-=I2+2OH- | |||
B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
| |||
| C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O | |||
| D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+ |
| B、Fe3+、OH-、Na+、Br- |
| C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| D、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、过氧化钠固体与水反应：2O
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B、碳酸钠的水解反应：CO
| ||||
C、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=Al
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D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO
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