Question

6.5g锌粉与足量盐酸反应产生氢气，已知反应后溶液的体积为500ml．
（1）写出锌与盐酸反应的离子方程式．
（2）在标准状况下，上述反应生成的氢气的体积为多少升？
（3）求反应后溶液中ZnCl₂的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn²⁺和氢气；
（2）由离子方程式可知氢气的物质的量与锌的物质的量相等，根据

m

M

=n=

V

Vm

计算；
（3）根据Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，带入c=

n

V

计算浓度．

解答： 解：（1）锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn²⁺和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）由Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知氢气的物质的量与锌的物质的量相等，n（H₂）=n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则标准状况下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标准状况下，上述反应生成的氢气的体积为2.24L；
（3）根据Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，则反应后溶液中ZnCl₂的物质的量浓度c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：反应后溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识、基本公式的理解掌握．