题目内容
已知X、Y元素同周期，且第一电离能X＞Y，下列说法不正确的是（ ）
| A、电负性Y小于X |
| B、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y元素同周期，且第一电离能X＞Y，则非金属性X＞Y．
A、一般非金属性强的，其电负性大；
B、电负性大的元素在化合物中显负价；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
A、一般非金属性强的，其电负性大；
B、电负性大的元素在化合物中显负价；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：
解：X、Y元素同周期，其第一电离能X＞Y，则非金属性X＞Y．
A、一般非金属性强的，其电负性大，电负性Y可能小于X，故A正确；
B、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故B正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．
故选C．
A、一般非金属性强的，其电负性大，电负性Y可能小于X，故A正确；
B、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故B正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．
故选C．
点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3-、I- |
| B、在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- |
| D、在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42- |
结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀 |
下列说法正确是（ ）
| A、标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/22.4 mol/L |
| B、标准状况下，将64g铜片投入到含2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体 |
| C、向含1mol碳酸钾的溶液中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol CO2气体 |
| D、向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体就会产生1mol Ba（HCO3）2白色沉淀 |
