题目内容
有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：SO42-、NO3-、HCO3-、OH-，阳离子有：Na+、K+、Cu2+、Al3+．
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ．
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：（1）①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D含有为铜离子；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，D为硫酸铜，则B只能含有硝酸根离子，为硝酸钾；
（2）A为碳酸氢钠，E为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠；
（3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，D为硫酸铜，则B只能含有硝酸根离子，为硝酸钾；
（2）A为碳酸氢钠，E为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠；
（3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答：
解：（1）①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D含有为铜离子；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，铝离子与强碱反应，先生成氢氧化铝沉淀，再生成偏铝酸根离子，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色，钾元素灼烧呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），所以B、C中含有钾离子；
在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，能够与酸反应生成气体的给出的离子只有碳酸氢根了，所以A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，则C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，
故A为NaHCO3；B为KNO3；C为KAl（SO4）2；D为CuSO4；E为NaOH；
故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，所以蒸干后得到的固体为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，铝离子与强碱反应，先生成氢氧化铝沉淀，再生成偏铝酸根离子，可知E中含有氢氧根离子，C中含有铝离子；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色，钾元素灼烧呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），所以B、C中含有钾离子；
在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，能够与酸反应生成气体的给出的离子只有碳酸氢根了，所以A中含有碳酸氢根离子，A为碳酸氢钠；C、D中产生白色沉淀，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，说明C、D中含有硫酸根离子，则C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，
故A为NaHCO3；B为KNO3；C为KAl（SO4）2；D为CuSO4；E为NaOH；
故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，所以蒸干后得到的固体为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（3）碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
点评：本题考查了物质的推断，掌握常见离子具有的特征反应和检验方法是解题关键，题目难度中等．
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