Question

下列说法正确是（　　）

• A、标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/22.4 mol/L
• B、标准状况下，将64g铜片投入到含2 molH₂SO₄的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
• C、向含1mol碳酸钾的溶液中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol CO₂气体
• D、向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体就会产生1mol Ba（HCO₃）₂白色沉淀

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
B．发生反应Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g铜的物质的量为1mol，铜与稀硫酸不反应，实际反应的铜小于1mol；
C．碳酸钾和等量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳；
D．Ba（OH）₂溶液中通入等量的CO₂气体得到的是碳酸钡沉淀；

解答： 解：A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

1mol

22.4L/mol

=

1

22.4

mol/L，故A正确；
B．64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为2 mol，加热会发生反应Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸不会发生反应，所以产生SO₂气体的体积会小于22.4L，故B错误；
C．1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸之间反应K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃，生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳，故C错误；
D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体发生反应CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的性质、化学计算等，题目难度中等，注意C选项中是否生成二氧化碳与盐酸的量有关，为易错点．