题目内容
结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、Ⅱ中正极上氢离子放电；
B、负极上都是金属Fe放电；
C、Ⅰ、Ⅱ中负极Fe放电，被腐蚀；
D、Fe2+离子可与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
B、负极上都是金属Fe放电；
C、Ⅰ、Ⅱ中负极Fe放电，被腐蚀；
D、Fe2+离子可与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
解答：
解：A、Ⅰ中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ中正极上氢离子放电，故A错误；
B、负极上都是金属Fe放电生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C、Ⅰ、Ⅱ中负极Fe放电，被腐蚀，故C错误；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错误；
故选B．
B、负极上都是金属Fe放电生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C、Ⅰ、Ⅱ中负极Fe放电，被腐蚀，故C错误；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池的电极反应，注意Fe放电生成亚铁离子，Fe2+离子可与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，题目难度不大．
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