Question

19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液加入到FeSO₄溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO₄中加入1mol•L^-1的H₂SO₄不少于4mL．

Answer 1

分析 （1）较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，隔绝空气或利用惰性气体保护；
（2）使紫色全部褪去，发生10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，以此计算．

解答 解：（1）较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，隔绝空气或利用惰性气体保护，由图可知，①中溴可氧化亚铁离子，④中不能隔绝空气，⑥中空气可通过导管进入锥形瓶，只有②③⑤符合，故答案为：②③⑤；
（2）n（KMnO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，使紫色全部褪去，由10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O可知，消耗硫酸为0.001mol×$\frac{8}{2}$=0.0004mol，其体积为$\frac{0.004mol}{1mol/L}$=0.0004L=4mL，故答案为：4．

点评 本题考查制备实验评价及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氢氧化亚铁的制备反应原理、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．