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4．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．则K1与K2的关系为（　　）
A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．无法确定

分析 一定条件下，根据平衡常数的定义可知，K1=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K2=$\frac{{c}^{\frac{3}{2}}（{H}_{2}）•{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，据此判断K1与K2的关系．

解答 解：一定条件下，根据平衡常数的定义可知，K1=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K2=$\frac{{c}^{\frac{3}{2}}（{H}_{2}）•{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，所以$\frac{1}{{K}_{1}}$=K22，故选A．

点评 本题主要考查了平衡常数的公式，难度不大，侧重对基础知识的巩固和应用．

练习册系列答案
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14．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl-．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是Cl2＜ClO2．（填化学式）
（2）ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
②纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
1 C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，
假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04NA．
③实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．
若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2
12．由硫酸钠、硫酸、硫酸铝组成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
A．0.4mol•L-1B．0.43mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2mol•L-1
19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．
9．（1）实验室可以测得下列热化学反应方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．求反应C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111 kJ•mol-1．
（2）氢氧燃料电池的电池反应相当于氢气在氧气中燃烧，有如图所示装置：
①装置A中b为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
16．下列试剂能够使Fe3+转化为Fe2+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉
13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物、氧化铁、FeOB．非金属氧化物、二氧化硫、SO2
C．含氧酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3
14．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

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