题目内容

10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

分析 A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；
C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
D．胶体遇电解质有聚沉的性质．

解答 解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；
C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．将2.48g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1
1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
18．（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
Ⅱ写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
Ⅲ②和⑥互为同分异构体．
IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
（4）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．
5．如图所示的转化关系中，每个字母均代表中学化学常见的物质，各字母前的数字代表参加反应或生成该物质的物质的量，部分反应条件及产物已略去，其中1molA、2molB及1molZ的质量均相等．在同周期简单离子中W的离子半径最小，A和D的焰色反应均呈黄色． 
请回答下列问题：
（1）W离子的符号为Al3+，C的电子式为，B的原子结构示意图为．
（2）B与C反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）图中涉及的物质中，属于共价化合物的是H2O（填化学式）． 
（4）图中的转化关系中，x=$\frac{4}{3}$．
15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2
2．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
（1）实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO4晶体、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
（2）实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴稀盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．
19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．
20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023个H2SO4分子．

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