题目内容

11.原电池的正极一定是(  )
A.电子流出的极B.电子流入的极
C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极

分析 原电池的正极得电子发生还原反应,电子由负极流向正极,据此分析.

解答 解:原电池中,正极得电子发生还原反应,电子由负极流向正极,所以正极为电子流入的极,如果形成铜锌硫酸原电池,则正极自身不参与反应,故ACD错误,B正确;
故选:B.

点评 本题考查了原电池有关知识,明确原电池原理是解本题关键,注意原电池的正极得电子发生还原反应,电子由负极流向正极.

练习册系列答案
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2.氯气的制取按照传统的方法,一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气,但是这种方法制过程中存在缺陷.某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验.
(1)实验仪器及药品:
a.实验仪器:玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等
b.实验药品:KMnO4晶体、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸.
(2)实验方法及图示:
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液.
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体,然后滴加2-3滴稀盐酸,迅速盖上表面皿.并观察实验现象.
请回答下列问题:
(1)该反应实验原理:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;
(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色,其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色,其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe(SCN)3
(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色,湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色,干燥的石蕊试纸的变化为无变化.

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