题目内容
18．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）| A． | 少量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 | |
| B． | 用pH试纸可测得氯水的pH值 | |
| C． | 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 | |
| D． | 由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
分析 A．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，与铁的量多量少无关；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，萃取后在下层；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应．
解答 解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，故C正确；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO为强酸制取弱酸的反应，而Ca（ClO）2+SO2+H2O应发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氯气及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、pH的测定、萃取及反应原理等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．胶体最本质的特征是（ ）
| A． | 丁达尔效应 | |
| B． | 可以通过滤纸 | |
| C． | 布朗运动 | |
| D． | 分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间 |
；
6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热拌搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
| A． | Cl- | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | NH${\;}_{4}^{+}$ |
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
| A． | 将4gNaOH溶液溶入1L水中 | |
| B． | 常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 含有4.9gH2SO4的溶液500mL | |
| D． | 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体的本质特征是丁达尔效应 | |
| B． | 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等 | |
| C． | 非金属氧化物一定是酸性氧化物 | |
| D． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 |
与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |