下列说法正确的是 A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B. SO2通入碘水中.反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+ C. 加入铝粉能产生H2的溶液中.可能存在大量的Na+.Ba2+.AlO2―.NO3- D. 100℃时.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合.溶液显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A. 25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

练习册系列答案

相关题目

下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．除去溴苯中混有的Br₂，可用NaOH溶液洗涤分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

下列有关化学用语表示正确的是（）

A．CaH₂的电子式：[H:]^－Ca²⁺[:H]^－B．Cl^-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．CH₂F₂的电子式：

下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHCO₃固体	Na₂CO₃固体	/	加热
B	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH^－)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃²^－)均增大

熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Na+ FeCl₂Fe+ 2NaCl

放电时，电池的正极反应式为；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。

对于0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)=2c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃^2―)+2c(HSO₃^―)+c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

有机物M的分子式为C₉H₈O₂Br₂，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C₇H₅O₂Na。G遇FeCl₃溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl₄溶液褪色。各物质间有如图所示的转化关系

已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：

CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO+H₂O。请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是　　，H→I的反应类型是　　。

（2）I的结构简式是　　。

（3）①M→C+D的化学方程式是　。　　

②E→F的化学方程式是　。

（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　。

（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH₂基团，则同时符合下列条件的J的结构共有　　种。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③与FeCl₃溶液反应显紫色

④分子中有4种不同的氢原子

分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

A．SO₂、NO₂、和CO₂都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H⁺的化合物都属于酸

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