题目内容


熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放电时，电池的正极反应式为                           ；充电时，         (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为              。

 


  答案： Fe2++2e- = Fe ，Na，β-Al2O3


练习册系列答案
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恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

      A．放出热量a<b<92.4         B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②

     C．N2的转化率①<②         D．达平衡时氨气的体积分数①>③

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（    ）                                                            

A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应

Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要      （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

（2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有    （填序号）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制    

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中     

C. 定容时,俯视刻度线              D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

      气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

 ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

         、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

下列说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

    A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2

    C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C. pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2 D. pH = 0.68时，氧化性I2〉AsO43-

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