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分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸


C

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将      A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．DCAB        B．DBAC       C．    DABC        D．BADC

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

                   

（1）A中反应的离子方程式是                                。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

下列电子式书写正确的是

A．氯化钠

B．氨气

C．氯化钙

D．硫化钠

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

C. pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2 D. pH = 0.68时，氧化性I2〉AsO43-

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度约为0．13mol/L    B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L


关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是

A．IA族元素      B．金属元素       C．非金属元素    D．惰性元素

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