下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作 A NaHCO3固体 Na2CO3固体 / 加热 B SiO2 Fe2O3 盐酸过滤 C KBr溶液 Br2 KOH溶液分液 D Cl2 HCl 饱和碳酸钠溶液洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHCO₃固体	Na₂CO₃固体	/	加热
B	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气

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(1)在标准状况下，a.6.72 L CH₄气体　b．3.01×10²³个HCl气体分子　c．13.6g H₂S气体　d．0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

下列说法不正确的是( )

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯； ②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br₂

③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯

⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

A．①②⑤ B．②③ C．②③⑤ D．①④⑤

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na₂FeO₄或K₂FeO₄）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）

A.用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L^-1的硫酸中

C.向100mL3mol·L^-1的稀硝酸中加入5.6g铁

D.在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）。

（2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L^-1Na₂CO₃溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

⑴ 装置乙的作用是。为防止污染空

气，尾气中含有的需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、

、。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为。

下列说法正确的是

A. 25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）= 0时，c（H⁺）= 1 × 10^－² mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）= 2 c（C₂O）+ c（HC₂O）

C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H⁺）= 1 × 10^－⁷mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O）>c（HC₂O）

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

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