Question

11．下列离子晶体晶格能比较正确的是（　　）

• A． KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
• B． NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
• C． CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
• D． CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

Answer 1

分析 晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大．

解答 解：BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，阳离子半径：Ca²⁺＞Ba²⁺，因此晶格能：CaO＞BaO；
KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，阳离子半径K⁺＞Na⁺，因此晶格能：NaCl＞KCl，
阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，而且电荷的影响大于半径的影响，
所以四种化合物晶格能的高低顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，
故选C．

点评 本题考查晶格能的大小比较，题目难度中等，掌握晶格能的影响因素是解题的关键，注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小．