题目内容
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向Ge（OH）4中加入盐酸：OH-+H+═H2O | |
| B． | MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| C． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O |
分析 A．Ge（OH）4为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．该反应需要加热，浓盐酸中的HCl在离子方程式中需要拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．双氧水将碘离子氧化成碘单质．
解答 解：A．向Ge（OH）4中加入盐酸，Ge（OH）4不能拆开，正确的离子方程式为：Ge（OH）4+4H+═4H2O+Ge4+，故A错误；
B．MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．下列溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | B． | K+、HCO3-、SO42-、OH- | ||
| C． | ClO-、Cl-、Na+、OH- | D． | Na+、K+、SiO32-、H+ |
6．下面常见晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 晶体硅的网状结构中，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子 | |
| B． | 氯化铯晶体中，Cs+的配位数为8 | |
| C． | 氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离相等且最近的Cl-有6个 | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有12个 |
3．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 最简式相同 | ||
| C． | 互为为同系物 | D． | 每个烃分子含相同数目的碳原子 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 | |
| B． | 正常雨水的PH为7 | |
| C． | 生物质能的缺点是严重污染环境 | |
| D． | 煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 |
20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（ ）
| A． | Y的氧化物均能和水反应 | |
| B． | X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| C． | X的原子半径一定大于Y的原子半径 | |
| D． | X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
| E | A | |||
| B | C | D |
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
4．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
