题目内容
12．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| C． | 硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3 |
分析 A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
B．二者反应生成碳酸钙和氯化钠；
C．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．氢氧化铜与盐酸反应：2H++Cu（OH）2═H2O+Cu2+，故A错误；
B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；
C．硫酸溶液与碳酸钡反应，离子方程式：BaCO3+SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写注意事项是解题关键，注意化学式拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
②
③
⑥
3．总质量一定的两种气态烃组成的混合物，无论以何种体积比混合，完全燃烧生成CO2的质量都一定，则此两种烃一定满足（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 最简式相同 | ||
| C． | 互为为同系物 | D． | 每个烃分子含相同数目的碳原子 |
20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（ ）
| A． | Y的氧化物均能和水反应 | |
| B． | X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| C． | X的原子半径一定大于Y的原子半径 | |
| D． | X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
7．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．F的单质可与酸反应，1mol F单质与足量酸反应能产生33.6L H2（标准状况）；F的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
| E | A | |||
| B | C | D |
（2）元素D的+1价含氧酸的电子式为
．A在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．（3）向D与F形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
17．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
| A． | SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 | |
| B． | SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 | |
| C． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| D． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 |
4．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ装置如图1所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
| A． | 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 | |
| B． | 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 | |
| C． | 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 | |
| D． | 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
